химия ФГОС ООО

1
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 8» (МАОУ «СОШ № 8»)
Свердловская область Артемовский район п. Буланаш ул. Комсомольская 7,
тел. (343 63) 55-0-64 e-mail: school8.07@ list.ru

МАОУ
«СОШ
№ 8»

Подписан: МАОУ «СОШ № 8»
DN: SNILS=02664306744,
OGRN=1036600050013,
INN=006602005247,
E=school8.07@list.ru, C=RU, S=66
Свердловская область, L=Буланаш,
O=МАОУ «СОШ № 8», CN=МАОУ
«СОШ № 8», STREET="ул.
Комсомольская, д. 7", T=Директор,
G=Елена Аркадьевна,
SN=Радунцева
Местоположение: место подписания
Дата: 2021.01.20 10:52:25+05'00'

Рабочая программа
учебного предмета
«Химия»
основное общее образование
(в соответствии с ФГОС ООО)

Приложение к основной образовательной
программе основного общего образования
МАОУ «СОШ №8», утвержденной
Приказом директора МАОУ «СОШ №8»
от 28.06.2017 г №76/д

2
Планируемые результаты освоения учебного предмета.
I.
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение
обучающимися следующих личностных результатов:
 в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду,
целеустремленность;
 в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов
познания(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
 использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение,
обобщение,систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
 использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
В познавательной сфере:
 давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка,вещество,
простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса,валентность,
оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система,периодическая таблица,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция(химическое уравнение,
генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химическойреакции);
 описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский,родной)
язык и язык химии;
 описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
 классифицировать изученные объекты и явления;
 наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и вбыту;
 делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойстванеизученных
веществ по аналогии со свойствами изученных;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

3
моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э.Резерфорда),
строение простейших молекул.
В ценностно-ориентационной сфере:
 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ
В трудовой сфере:
 проводить химический эксперимент.
В сфере безопасности жизнедеятельности:
 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
В результате изучения учебного предмета «Химия» выпускник научится:
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество»,
«валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;


4
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе
Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель»,
«степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

5
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная
кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами,
основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности
вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными
характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления
элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической
реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств,
способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

6
II.

Содержание учебного предмета

Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и
сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Кислород. Водород
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и
применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический
элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в
промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества
(кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вода. Растворы
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде.
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований.
Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот.
Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура.
Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами
неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов
периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Строение веществ. Химическая связь

7
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной
связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических
решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация
химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов
химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель.
Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены:
физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и
химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и
химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические
свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и
ее соли. Кремний и его соединения.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их
получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа
(II и III).
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный
газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота,
аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
Типы расчетных задач:
1.
Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
2.
Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или
продуктов реакции.

8
3.

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Темы практических работ:
1.
Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
2.
Очистка загрязненной поваренной соли.
3.
Признаки протекания химических реакций.
4.
Получение кислорода и изучение его свойств.
5.
Получение водорода и изучение его свойств.
6.
Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
7.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
8.
Реакции ионного обмена.
9.
Качественные реакции на ионы в растворе.
10.
Получение аммиака и изучение его свойств.
11.
Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12.
Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
13.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

III. Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности по химии 8 класс
Название темы

Часы по

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные

9
рабочей

работы

программе

Первоначальные
химические понятия

Важнейшие представители
неорганических
веществ:
кислород, водород, вода.
Количественные отношения
в химии. Растворы

Основные
неорганических
соединений

классы

№1Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
№2Проверка герметичности прибора для получения газов.
№3Ознакомление с минералами, образующими гранит.
№4Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с
железом и их разделение.
№5Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с
раствором нитрата серебра.
№6Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с
серной кислотой.
№7Взаимодействие раствора соды с кислотой.
№8Проверка закона сохранения массы веществ на примере
взаимодействия щёлочи с кислотой.
№9Проверка закона сохранения массы веществ на примере
взаимодействия щёлочи с солью железа(III).
№10Разложение пероксида водорода с помощью оксида
марганца (IV).
№11Замещение железом меди в медном купоросе.
№12Помутнение известковой воды при пропускании
углекислого газа.
№13Получение водорода взаимодействием цинка с соляной
кислотой.
№14Распознавание кислот с помощью индикаторов.
№15Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
№16Ознакомление с препаратами домашней или школьной
аптечки: растворами пероксида водорода, спиртовой настойки
йода, аммиака.
№17Взаимодействие оксида кальция с водой.
№18 Признаки протекания химических реакции Помутнение
известковой воды.
№19Реакция нейтрализации.
№20Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с

техники
безопасности и некоторые
виды работ в химической
лаборатории
(кабинете
химии).
№2Наблюдение за горящей
свечой.
№3 «Очистка поваренной
соли»

№1Правила

№ 1 «Начальные
понятия и законы
химии»

№4Получение, собирание и №2«Важнейшие
распознавание кислорода.
№5Получение, собирание и
распознавание водорода.
№6Приготовление раствора с
заданной массовой долей
растворённого вещества.

представители
неорганических
веществ.
Количественные
отношения
химии»

№7Решение
экспериментальных задач по
теме
«Основные
классы
неорганических соединений».

№3«Основные
классы
неорганических
соединений»

Периодический закон и
периодическая
система
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Строение
атома
Строение
вещества
Химическая
связь.
Окислительновосстановительные реакции

Резервное время

кислотой.
№21Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
№22Взаимодействие кислот с металлами.
№23Взаимодействие кислот с солями.
№24Ознакомление с коллекцией солей.
№25Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.
№26Взаимодействие солей с солями.
№27Генетическая связь между классами неорганических
веществ на примере соединений меди.
№28Получение амфотерного гидроксида и исследование

его свойств.

№29Изготовление
модели,
металлической связи

иллюстрирующей

свойства

№4Периодический
закон
и
периодическая
система химических
элементов
Д.
И.
Менделеева.
Строение атома» и
«Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции»

Итого

68
29
7
4
Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности по химии 9 класс
Часы по
Название темы
Лабораторные работы
Практические работы
Контрольные
рабочей
программе

Повторение и обобщение
сведений по курсу 8 класса

работы
№1Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
№2Реакция нейтрализации.
№3Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
№4Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II).

Химические реакции
растворах электролитов

№5Разложение пероксида водорода с помощью каталазы
картофеля.
№6Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов
тиосульфата натрия ихлорида бария, тиосульфата натрия и
соляной кислоты.
№7Зависимость скорости химической реакции от природы
металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.
№8Зависимость скорости химической реакции от природы
кислот при их взаимодействии с железом.
№9Зависимость
скорости
химической
реакции
от
температуры.
№10Зависимость скорости химической реакции от
концентрации.
№11Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ.
№12Зависимость скорости химической реакции от
катализатора.
№13Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной
кислоты.
№14Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
№15Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными
кислотами.
№16Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с
различными кислотами.
№17Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
№18Взаимодействие кислот с металлами.
№19Качественная реакция на карбонат-ион.
№20Получение студня кремниевой кислоты.
№21Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы.
№22Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
№23Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
№24Качественная реакция на катион аммония.
№25Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
№26Взаимодействие карбонатов с кислотами.

№1Решение
экспериментальных задач по
теме
«Электролитическая
диссоциация».Реакции
ионного обмена

№1«Химические
реакции в растворах
электролитов»

12
№27Получение гидроксида железа(III).
№28Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
№29 Качественные реакции на ионы в растворе
Распознавание галогенид-ионов.
№30Качественные реакции на сульфат-ионы.
№31Качественная реакция на катион аммония.
№32Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
№33Качественные реакции на фосфат-ион.
№34Получение и свойства угольной кислоты.
№35Качественная реакция на карбонат-ион.
№36Пропускание углекислого газа через раствор силиката
натрия.

Неметаллы IV – VII групп
и их соединения

Металлы и их соединения

№37Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
№38Получение известковой воды и опыты с ней.
№39Получение гидроксидов железа(II) и (III).
№40Качественные реакции на катионы железа.

Химия и окружающая среда

№41Изучение гранита.

Обобщение знаний по химии
курса
основной
школы.
Подготовка к Основному
государственному экзамену
Резервное время
Итого

2
68

№2 Качественные реакции

№2 «Неметаллы и их

на
ионы
в
растворе
Свойства соляной кислоты.
№3Решение
экспериментальных задач по
теме «Неметаллы». Свойства
серной кислоты.
№4Получение аммиака и
изучение его свойств.
№5Получение углекислого
газа. Качественная реакция
на карбонат-ионы.
№6Жёсткость
воды
и
способы её устранения.
№7Решение
экспериментальных задач по
теме «Металлы».

соединения»

№3«Металлы»

№4Итоговая
контрольная работа
по курсу основной
школы
41

IV. Поурочное планирование по химии 8 класс
Номер
урока
п/п

Тема урока

Основное содержание
Характеристика основных видов деятельности учащихся
урока
(на уровне учебных действий)
Первоначальные химические понятия (20 ч)

13
1

Предмет химии.
Роль химии
в жизни человека
Инструктаж по
технике
безопасности

Методы изучения
химии

Агрегатные
состояния
веществ

Практическая
работа 1

Домашний
эксперимент

Предмет химии. Тела и вещества Свойства веществ. Эталонные
физические свойства веществ. Материалы и материаловедение.
Химические явления. Роль химии в жизни современного
общества. Отношение общества к химии: хемофилия и
хемофобия.
Демонстрации.Коллекция материалов и изделий из них.
Лабораторные
опыты.
1.
Ознакомление
с коллекцией
лабораторной посуды
Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент.
Моделирование. Модели материальные (вещественные) и
знаковые (символьные).
Демонстрации.Модели, используемые на уроках физики,
биологии и географии. Объёмные и шаростержневые модели
некоторых химических веществ. Модели кристаллических
решёток
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы вещества
из одного агрегатного состояния в другое: возгонка (сублимация)
и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и
плавление.
Демонстрации. Собирание прибора для получения газа и
проверка его герметичности. Возгонка сухого льда, иода или
нафталина. Агрегатные состояния воды.
Лабораторные опыты. 2. Проверка герметичности прибора для
получения газов
Правила техники безопасности и некоторые виды работ в
химической лаборатории (кабинете химии)
Наблюдение за горящей свечой

Объяснять, что предметом изучения химии являются вещества, их
свойства и превращения.
Различать тела и вещества, вещества и материалы.
Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами
веществ и их применением.
Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в
жизни современного общества.
Аргументировать свою позицию по отношению к хемофилии и
хемофобии
Характеризовать основные методы изучения естественно-научных
дисциплин.
Приводить примерыматериальных и знаковых, или символьных,
моделей, используемых на уроках физики, биологии и географии.
Собирать объёмные и шаростержневые модели некоторых
химических веществ
Различать три агрегатных состояния вещества.
Устанавливать взаимосвязь между агрегатными состояниями на
основе взаимных переходов вещества.
Иллюстрировать взаимные переходы веществ примерами.
Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе
наблюдений

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять
простейшие
манипуляции
с
лабораторным
оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой
Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты,
проводить наблюдения за горящей свечой.
Оформлять отчёт о проделанной работе с использованием русского
(родного) языка и языка химии

14
5

Физические
явления — как
основа разделения
смесей в химии

Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси.
Физические явления. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси
газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей:
перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование,
кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение
этих способов разделения смесей в лабораторной практике, на
производстве и в быту.
Демонстрации. Разделение двух несмешивающихся жидкостей с
помощью делительной воронки. Дистиллятор и его работа.
Установка для фильтрования и её работа. Установка для
выпаривания и её работа. Коллекция бытовых приборов для
фильтрования воздуха. Разделение красящего вещества
фломастера с помощью метода бумажной хроматографии.
Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с минералами,
образующими гранит. 4. Приготовление гетерогенной смеси
порошков серы с железом и их разделение
Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая
работа 3

Атомномолекулярное
учение.
Химические
элементы

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные
вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные
положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации. Модели аллотропных модификаций углерода и
серы. Получение озона

Знаки химических

Атом.

Молекула.

Химический

элемент. Знаки

химических

Различать физические и химические явления, чистые вещества и
смеси.
Классифицировать смеси.
Приводить примеры смесей, имеющих различное агрегатное
состояние.
Устанавливать причинно-следственные связи между физическими
свойствами компонентов смеси и способами их разделения.
Различать
способы
разделения
смесей,
описывать
и охарактеризовывать их практическое значение

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным
оборудованием: воронкой, фильтром и спиртовкой.
Наблюдать
за
свойствами
веществ
и
превращениями,
происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведённого эксперимента
Объяснять, что такое химический элемент, атом, молекула,
аллотропия, ион.
Различать простые и сложные вещества, вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом
молекул и свойствами аллотропных модификаций кислорода.
Формулировать основные положения атомно-молекулярного учения
Называть и записывать знаки химических элементов.

15
9

элементов.
Периодическая
таблица
химических
элементов Д. И.
Менделеева.

10
11

Химические
формулы

12
13

Валентность

Химические
реакции

Химические
уравнения

элементов Информация, которую несут знаки химических
элементов. Этимология названий некоторых химических
элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И.
Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты.
Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Бгруппы. Относительная атомная масса.
Демонстрации. Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
Короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической
системы Д. И. Менделеева
Химические формулы. Простые и сложные вещества. Индексы и
коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении. Информация, которую
несут химические формулы
Валентность. Структурная формула. Химические элементы с
постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы
соединения
по
валентности.
Определение
валентности
химического элемента по формуле вещества. Составление
названий соединений, состоящих из двух химических элементов.
Закон постоянства состава веществ.
Демонстрации. Конструирование шаростержневых моделей молекул
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки
химических реакций. Условия их протекания и прекращения.
Реакции горения. Тепловой эффект реакции. Экзотермические и
эндотермические реакции.
Демонстрации. Аппарат Киппа. Разложение бихромата аммония.
Горение серы и магниевой ленты.
Лабораторные опыты. 5.Взаимодействие растворов хлорида
натрия и иодида калия с раствором нитрата серебра. 6. Получение
гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой. 7.
Взаимодействие раствора соды с кислотой
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Составление химических уравнений. Информация, которую несёт

Характеризовать информацию, которую несут знаки химических
элементов.
Описывать структуру периодической таблицы химических
элементов Д.И. Менделеева.
Объяснять этимологические начала названий химических
элементов и их отдельных групп.
Различать короткопериодный и длиннопериодный варианты
периодической системы Д. И. Менделеева
Отображать состав веществ с помощью химических формул.
Различать индексы и коэффициенты.
Находить относительную молекулярную массу вещества и
массовую долю химического элемента в соединении.
Транслировать информацию, которую несут химические формулы
Объяснять, что такое валентность.
Понимать отражение порядка соединения атомов в молекулах
веществ посредством структурных формул.
Уметь составлять формулы соединений по валентности и
определять валентность элемента по формуле его соединения
Характеризовать химическую реакцию и её участников (реагенты и
продукты реакции).
Описывать признаки и условия течения химических реакций.
Различать экзотермические и эндотермические реакции.
Соотносить реакции горения и экзотермические реакции.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии

Формулировать закон сохранения массы веществ. Составлять на
его основе химические уравнения.

16
16

химическое уравнение.
Демонстрации. Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
Горение фосфора. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения
массы веществ.
Лабораторные опыты. 8.Проверка закона сохранения массы
веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты. 9.
Проверка закона сохранения массы веществ на примере
взаимодействия щёлочи и соли железа(III)
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов
и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена. Катализаторы.
Демонстрации. Горение фосфора, растворение продукта горения
в воде и исследование полученного раствора лакмусом.
Взаимодействие соляной кислоты с цинком. Получение
гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 10. Разложение пероксида водорода с
помощью оксида марганца(IV). 11. Замещение железом меди в
медном купоросе
Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

Транслировать информацию, которую несут химические уравнения.
Экспериментально подтверждать справедливость закона
сохранения массы веществ

Классифицировать химические реакции по признаку числа и
состава реагентов и продуктов.
Характеризовать роль катализатора в протекании химической
реакции.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии

17
18

Типы химических
реакций

Повторение
и обобщение
темы. Подготовка
к контрольной
работе
Контрольная работа 1 по теме «Начальные понятия и законы химии»
Важнейшие представители неорганических веществ: кислород, водород, вода. Количественные отношения в химии. Растворы (18 ч)
Воздух и его
Характеризовать объёмную долю компонента такой природной
Состав воздуха Понятие об объемной доле (ϕ) компонента
состав
газовой смеси, как воздух, и рассчитывать объёмную долю по
природной газовой смеси — воздуха.
объёму этой смеси.
Расчет объёма компонента газовой смеси по его объёмной доле и
Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и понимать
наоборот.
значение постоянства этого состава для здоровья
Демонстрации. Определение содержания кислорода в воздухе
Кислород
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон.
Характеризовать озон, как аллотропную модификацию кислорода.
Физические и химические свойства кислорода. Получение и
Описывать физические и химические свойства, получение и
применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций.
применение кислорода с использованием русского (родного) языка и
Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
языка химии.
Демонстрации. Получение кислорода разложением перманганата Устанавливать причинно-следственные связи между физическими
калия и пероксида водорода. Собирание кислорода методом
свойствами кислорода и способами его собирания.

20
21

17
вытеснения воздуха и воды. Распознавание кислорода. Горение
магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

Проводить и наблюдать химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил
техники безопасности. Описывать химический эксперимент
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным
оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его
герметичность и использовать для получения кислорода.
Собирать кислород методом вытеснения воздуха и распознавать
кислород.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведённого эксперимента
Выделять существенные признаки оксидов.
Давать названия оксидов по их формулам.
Составлять формулы оксидов по их названиям.
Характеризовать таких представителей оксидов, как вода,
углекислый газ и негашёная известь

Практическая
работа 4

Получение, собирание и распознавание кислорода

Оксиды

Водород

Оксиды. Названия оксидов. Составление формул оксидов по их
названиям. Представители оксидов: вода, углекислый газ,
негашёная известь.
Демонстрации. Коллекция оксидов.
Лабораторные опыт. 12. Помутнение известковой воды при
пропускании углекислого газа
Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и
химические свойства водорода. Получение водорода в
лаборатории. Получение водорода в промышленности.
Применение водорода
Демонстрации. Получение, собирание и распознавание водорода.
Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Лабораторные опыт. 13. Получение водорода при
взаимодействии цинка с соляной кислотой

Характеризовать состав молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение водорода.
Устанавливать причинно-следственные связи между физическими
свойствами и способами собирания водорода, между химическими
свойствами водорода и его применением.
Проводить и наблюдать химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию водорода с соблюдением правил
техники безопасности. Описывать химический эксперимент

18
26

Практическая
работа 5

Получение, собирание и распознавание водорода

Кислоты

Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица
растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и
применение.
Демонстрации. Коллекция минеральных кислот.Правило
разбавления серой кислоты. Лабораторные опыт. 14.
Распознавание кислот с помощью индикаторов

Соли

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция.
Демонстрации. Коллекция солей. Таблица растворимости
оснований, кислот и солей в воде

29
30

Количество
вещества

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «число Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы, неметаллы и соединения с
количеством вещества, равным 1 моль

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным
оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его
герметичность и использовать для получения водорода.
Собирать водород методом вытеснения воздуха и распознавать
водород.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведённого эксперимента
Анализировать состав кислот.
Распознавать кислоты с помощью индикаторов.
Характеризовать представителей кислот: серную и соляную.
Определять растворимость соединений с помощью таблицы
растворимости.
Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами
серной и соляной кислот и областями их применения.
Осознавать
необходимость
соблюдения
правил
техники
безопасности при работе с кислотами
Характеризовать соли как продукты замещения водорода в кислоте
на металл.
Записывать формулы солей по валентности.
Называть соли по формулам.
Использовать таблицу растворимости для характеристики свойств
солей.
Проводить расчёты по формулам солей
Объяснять понятия «количество вещества», «моль», «число
Авогадро», «молярная масса».
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «число Авогадро

19
31

Молярный объём
газов

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на
газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения
газов при химических реакциях.
Демонстрации. Модель молярного объёма газов

Объяснять понятия «молярный объём газов», «нормальные
условия».
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро»

32
33

Расчёты по
химическим
уравнениям

Расчёты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро»

Вода. Основания

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и
химические свойства воды.
Демонстрации. Коллекция оснований. Лабораторный опыт. 15.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде

Растворы.
Массовая
доля
растворённого
вещества

Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация
растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Лабораторный опыт. 16. Ознакомление с препаратами домашней
или школьной аптечки – растворами пероксида водорода,
спиртовой настойки йода и аммиака.

Практическая
работа 6

Приготовление раствора заданной массовой долей растворённого
вещества

Характеризовать количественную сторону химических объектов и
процессов.
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро»
Объяснять понятия «основания», «щёлочи», «качественная
реакция», «индикатор».
Классифицировать основания по растворимости в воде.
Определять по формуле принадлежность неорганических веществ к
классу оснований.
Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.
Использовать
таблицу
растворимости
для
определения
растворимости оснований
Объяснять понятия «массовая доля растворенного вещества».
Устанавливать аналогии с объёмной долей компонентов газовой
смеси.
Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента
в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная
доля газообразного вещества»
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным
оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать эксперимент с помощью русского (родного) языка и
языка химии.
Составлять отчёты по результатам проведённого эксперимента.
Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого
вещества

20
Домашний
эксперимент

Выращивание кристаллов алюмокалиевых квасцов или медного
купороса

Основания, их
классификация
и химические
свойства

41
42

Кислоты, их
классификация
и химические
свойства

43
44

Соли, их
классификация
и химические
свойства

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства
оснований. Получение оснований. Химические свойства
оснований. Реакция нейтрализации.
Лабораторные опыты. 19. Реакция нейтрализации. 20.
Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические
свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с
солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих
кислот.
Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей.
Получение и применение солей. Химические свойства солей.
Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с коллекцией солей. 25.
Взаимодействие сульфата меди(II) с железом. 26. Взаимодействие
солей с солями

37
38
39

Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты,
проводить наблюдения за ростом кристаллов.
Оформлять отчёт о проделанной работе с использованием русского
языка и языка химии.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»
Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
Оксиды, их
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства Объяснять понятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие
классификация
оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».
химические и
оксидов.
Характеризовать общие химические свойства солеобразующих
свойства
Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие оксида кальция с оксидов (кислотных и основных). Составлять уравнения реакций с
водой. 18. Признаки протекания химических реакции Помутнение участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции с участием
известковой воды
оксидов с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов
с соблюдением правил техники безопасности
Составлять уравнения реакций с участием оснований.
Наблюдать и описывать реакции с участием оснований с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства
оснований, с соблюдением правил техники безопасности
Характеризовать общие химические свойства кислот
Составлять уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и
описывать реакции с участием кислот с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с
соблюдением правил техники безопасности

Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные
соли».
Характеризовать общие химические свойства солей.
Составлять уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и
описывать реакции с участием солей с помощью русского (родного)

21
языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с
соблюдением правил техники безопасности

47
48

Характеризовать понятие «генетический ряд».
Иллюстрировать генетическую связь между веществами: простое
вещество — оксид — гидроксид — соль.
Записывать
уравнения
реакций,
соответствующих
последовательности (цепочке) превращений неорганических
веществ различных классов
Практическая
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы Уметь
обращаться
с
лабораторным
оборудованием
работа 7
неорганических соединений»
и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности.
Распознавать некоторые анионы и катионы.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента
Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»
Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»
Генетическая
связь
между
классами
неорганических
соединений

Естественные
семейства
химических
элементов.
Амфотерность

Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Проблема безопасного использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни.
Лабораторные опыты. 27. Генетическая связь на примере
соединений меди

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Естественные семейства химических элементов: щелочные и Объяснять признаки, позволяющие объединять группы химических
щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) элементов в естественные семейства.
газы.
Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Раскрывать
химический
смысл
(этимологию)
названий
Комплексные соли.
естественных семейств.
Лабораторные опыты. 28. Получение амфотерного гидроксида и Аргументировать относительность названия «инертные газы».
исследование его свойств
Объяснять, понятие «амфотерные соединения». Наблюдать и
описывать реакции между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных
оксидов и гидроксидов.
Проводить опыты по получению и подтверждению химических
свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил
техники безопасности

22
50

Открытие
периодического
закона Д. И.
Менделеевым

Основные
сведения о
строении атомов

Строение
электронных
оболочек атомов

Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева
Характеристика
элемента
по его положению
в периодической
системе
Значение
периодического
закона
и периодической
системы
химических
элементов
Д. И. Менделеева

54
55

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл
атомного (порядкового) номера химического элемента, номера
группы и периода периодической системы.
Демонстрации. Различные формы таблиц периодической
системы. Моделирование построения периодической системы Д.
И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра
атома: протоны, нейтроны. Изотопы Доказательства сложности
строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов
Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических
элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств атомов химических элементов
и их соединений на основе положения в периодической системе
Д.И. Менделеева и строения атома.
Изотопы. Физический смысл символики периодической системы.
Современная формулировка периодического закона. Изменения
свойств элементов в периодах и группах как функция строения
электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их
положению в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3 периодов
. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Сообщения
учащихся о жизни, научной и общественной деятельности Д. И.
Менделеева

Различать естественную и искусственную классификации.
Объяснять, почему периодический закон относят к естественной
классификации.
Моделировать химические закономерности, выделяя существенные
характеристики объекта и представляя их в пространственнографической или знаково-символической форме
Объяснять, что такое «протон», «нейтрон», «электрон»,
«химический элемент», «массовой число».
Описывать строение ядра атома используя периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева.
Получать информацию по химии из различных источников,
анализировать её
Объяснять понятие «электронный слой», или «энергетический
уровень».
Составлять схемы распределения электронов по электронным
слоям в электронной оболочке
Раскрывать физический смысл порядкового номера химического
элемента, номера периода и номера группы.
Объяснять
закономерности
изменения
металлических
и
неметаллических свойств химических элементов и их соединений в
периодах и группах
Характеризовать химические элементы 1—3 периодов по их
положению в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и
неметаллов посредством уравнений реакций
Определять источники химической информации.
Получать необходимую информацию из различных источников,
анализировать её, оформлять информационный продукт,
презентовать его, вести научную дискуссию, отстаивать свою
точку зрения или корректировать её

23
57

Ионная
химическая связь

Ковалентная
химическая связь

Ковалентная
неполярная
и полярная
химическая связь

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (10 ч)
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов Объяснять, что такое ионная связь, ионы.
и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных Характеризовать механизм образования ионной связи.
соединений. Ионная кристаллическая решётка и физические Составлять схемы образования ионной связи.
свойства веществ с этим типом решётки. Понятие о формульной Использовать знаковое моделирование.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
единице вещества.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая Приводить примеры веществ с ионной связью.
связь». Коллекция веществ с ионной химической связью. Модели Устанавливать причинно-следственные связи между составом
ионных кристаллических решёток
вещества и видом химической связи, между ионной связью и
кристаллическим строением вещества, между кристаллическим
строением вещества и его физическими свойствами
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные Объяснять понятия «ковалентная связь», «валентность».
формулы. Валентность. Ковалентная неполярная связь. Схемы Составлять схемы образования ковалентной неполярной
образования ковалентной связи в бинарных соединениях. химической связи.
Молекулярная и атомная кристаллические решётки, и свойства Использовать знаковое моделирование.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
веществ с этим типом решёток.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ковалентная Приводить примеры веществ с ковалентной связью.
химическая связь». Коллекция веществ молекулярного и атомного Устанавливать причинно-следственные связи между составом
строения. Модели молекулярных и атомных кристаллических вещества и видом химической связи.
решёток
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности.
Объяснять
понятия
«ковалентная
полярная
связь»,
Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Диполь.
«электроотрицательность», «возгонка», или «сублимация».
Схемы образования ковалентной полярной связи в бинарных
Составлять схемы образования ковалентной полярной химической
соединениях. Молекулярная и атомная кристаллические решётки,
связи.
и свойства веществ с этим типом решёток.
Использовать знаковое моделирование.
Демонстрации.
Модели
молекулярных
и
атомных Характеризовать механизм образования полярной ковалентной
кристаллических решёток
связи.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом
вещества и видом химической связи.
Составлять формулы бинарных соединений по валентности и
находить валентности элементов по формуле бинарного
соединения.

24
60

Металлическая
химическая связь

Металлическая
химическая
связь
и
металлическая
кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом
решётки. Единая природа химических связей.
Демонстрации.Видеофрагменты и слайды «Металлическая
химическая связь». Коллекция «Металлы и сплавы».
Лабораторные опыты. 29. Изготовление модели,
иллюстрирующей особенности металлической связи

Степень
окисления

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности.
Правила расчёта степеней окисления по формулам химических
соединений

Окислительновосстановительны
е реакции

63
64
65
66
67

Объяснять, что такое металлическая связь.
Составлять схемы образования металлической химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Характеризовать механизм образования металлической связи.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с металлической связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом
вещества и видом химической связи.
Объяснять понятия «степень окисления», «валентность».
Составлять формулы бинарных соединений на основе общего
способа их названий.
Сравнивать валентность и степень окисления.
Рассчитывать степени окисления по формулам химических
соединений
Объяснять понятия «окислительно-восстановительные реакции»,
«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Классифицировать химические реакций по признаку изменения
степеней окисления элементов.
Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
Использовать знаковое моделирование

Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления элементов, образующих
вещества разных классов. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные
реакции.
Окислитель
и восстановитель.
Составление
уравнений
окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой,
хлоридом меди(II). Горение магния. Взаимодействие хлорной
и сероводородной воды
Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и
«Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая
связь. Окислительно-восстановительные реакции»
Обобщение и систематизация знаний по химии за курс 8 класса
Итоговая контрольная работа
Резервное время

Поурочное планирование по химии 9 класс

25
Номер
урока
п/п

Тема урока

Основное содержание
урока

Характеристика основных видов деятельности учащихся
(на уровне учебных действий)

Классификация
неорганических
веществ и их
номенклатура
Инструктаж по
технике
безопасности

2
3

Классификация
химических
реакций по
различным
основаниям

Понятие о
скорости

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)
Бинарные
соединения.
Оксиды
солеобразующие
и
Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные
несолеобразующие.
Гидроксиды:
основания,
амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав,
гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, способы образования названий, характерные свойства и получение.
основные, комплексные соли.
Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные
Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным
неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей признакам.
Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей
классов неорганических веществ уравнениями соответствующих
реакций.
Раскрывать генетическую связь между классами неорганических
соединений
Классификация химических реакций по различным признакам: Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции соединения»,
числу и составу исходных и полученных веществ; изменению «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения»,
нейтрализации»,
«экзотермические
реакции»,
степеней окисления атомов химических элементов; поглощению «реакции
или выделению энергии. Степень окисления. Определение «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые
«окислительно-восстановительные
реакции»,
степени окисления атомов химических элементов в соединениях. реакции»,
Окислитель.
Восстановитель.
Сущность
окислительно- «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические
восстановительных реакций
реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и химической реакции».
хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение Классифицировать химические реакции по различным основаниям.
теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и
серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью
водорода с помощью каталазы картофеля
русского (родного) языка и языка химии
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на Объяснять, что такое «скорость химической реакции».
скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Аргументировать выбор единиц измерения Vp.

27
химической
реакции.
Катализ

Электролитичес
кая диссоциация

Основные
положения
теории
электролитическ
ой диссоциации
(ТЭД)

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от
природы
реагирующих веществ.
Зависимость
скорости
химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ на примере
взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария,
тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости
химической реакции от природы металлов при их взаимодействии
с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости химической реакции
от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9.
Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагирующих веществ. 11. Зависимость скорости химической
реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 12.
Зависимость скорости химической реакции от наличия
катализатора

Устанавливать причинно-следственные связи влияния различных
факторов на скорость химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости
химической реакции от различных факторов

Химические реакции в растворах (10 ч)
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация»,
Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия «электролиты», «неэлектролиты».
протекания реакций ионного обмена.
Устанавливать причинно-следственные связи между природой
.Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электролита и степенью его диссоциации.
электропроводность
Устанавливать причинно-следственные связи между типом
Лабораторный опыт. 13.Диссоциация слабых электролитов на химической связи в электролите и механизмом его диссоциации
примере уксусной кислоты
Основные положения теории электролитической диссоциации. Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные
Классификация ионов и их свойства.Кислоты, основания и соли электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы»,
как электролиты. Их классификация и диссоциация.
«кислоты»,
«основания»,
«соли».Составлять
уравнения
Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в Иллюстрировать примерами основные положения теории
электрическом поле
электролитической диссоциации.
Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы

28
доказательства)

8
9

Химические
свойства кислот
как электролитов

Химические
свойства
оснований как
электролитов

Химические
свойства солей
как электролитов

Понятие о
гидролизе солей

Общие химические свойства кислот: изменение окраски
индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и
гидроксидами металлов, и солями. Молекулярные и ионные
(полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл
сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между
электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Лабораторные опыты. 14.Изменение окраски индикаторов в
кислотной среде. 15. Реакция нейтрализации раствора щёлочи
различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его
взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие
сильных кислот с оксидом меди(II). 18. Взаимодействие кислот с
металлами.
19. Качественная
реакция
на
карбонат-ион.
20 Получение студня кремниевой кислоты. 21. Качественная
реакция на хлорид- или сульфат-ионы
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с
кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические
свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами,
разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 22Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде. 23. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
24. Качественная реакция на катион аммония. 25. Получение
гидроксида меди(II) и его разложение
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие
кислых солей со щелочами.
Лабораторные опыты. 26.Взаимодействие карбонатов с
кислотами. 27. Получение гидроксида железа(III). 28.
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз
соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли
слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций
теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием кислот.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием
кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с
соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью
русского (родного) языка и языка химии

Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием оснований.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием
оснований на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства
оснований, с соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Характеризовать общие химические свойства солей с позиций
теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций с участием солей.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием
солей на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с
соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Устанавливать зависимость между составом соли и характером её
гидролиза.
Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов.

29
(pH).
Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории
электролитической
диссоциации
и представлений
об
окислительно-восстановительных реакциях

Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа её формулы
Уметь
обращаться
с
лабораторным
оборудованием
и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать свойства электролитов.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента

Практическая
работа
1.
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Электролитиче
ская
диссоциация».
Реакции ионного
обмена.

14
15

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Общая
характеристика
неметаллов

Положение неметаллов в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов.
Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических
решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и
принципы его работы. Горение простых веществ — неметаллов:
серы, фосфора, древесного угля

Общая
характеристика
элементов VIIAгруппы —
галогенов

Галогены: физические и химические свойства. Галогены, строение
их атомов и молекул. Физические и химические свойства
галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в
зависимости от их положения в периодической системе.
Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое

Неметаллы IV – VII групп и их соединения (25 ч)
Объяснять, что такое неметаллы.
Характеризовать химические элементы — неметаллы и строение,
физические и химические свойства простых веществ — неметаллов.
Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств
(или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их
положения в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, химической связью, типом кристаллической решётки
неметалла и его соединений и физическими свойствами данного
неметалла и его соединений.
Доказыватьотносительность понятий «металл» и «неметалл»
Характеризовать строение, физические и химические свойства,
получение и применение галогенов в плане общего, особенного и
единичного.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, химической связью, типом кристаллической решётки у

Соединения
галогенов

Практическая
работа 2.
Качественные
реакции на ионы
в растворе
Свойства
соляной кислоты
Общая
характеристика
элементов VIАгруппы —
халькогенов.
Сера

значение и применение галогенов.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ.
Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлором
брома или йода из растворов их солей
Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и
ее соли.
Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.
Лабораторный опыт. Качественные реакции на ионы в растворе
29.Распознавание галогенид-ионов

Соляная кислота как сильный электролит. Типичные реакции
кислот, характерные для соляной кислоты: взаимодействие с
металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и
амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на
хлорид-ион
Общая характеристика элементов VIА-группы Сера: физические и
химические свойства.
Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы
в кислороде

галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и химические свойства, получение
и применение соединений галогенов.
Называть соединения галогенов по формуле и составлять
формулы по их названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между химической
связью и типом кристаллической решетки в соединениях галогенов
и физическими и химическими свойствами этих веществ.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники
безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием соединений галогенов
Уметь
обращаться
с
лабораторным
оборудованием
и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента
Давать общую характеристикуатомам, простым веществам и
соединениям халькогенов в зависимости от их положения в
периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы и
её физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием серы.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
горению серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил

31
техники безопасности

Сероводород и
сульфиды

Соединения серы: сероводород, сульфиды.
Демонстрации. Коллекция сульфидных
реакция насульфид-ион

Кислородные
соединения серы

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная
реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.
Качественная реакция на сульфат-ион.
Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов
сернистым газом.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
Обугливание органических веществ концентрированной серной
кислотой.
Лабораторный опыт. 30. Качественные реакции на сульфат-ионы

Практическая
работа 3.
Решение

Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Серная кислота как сильный электролит. Типичные реакции
кислот, характерные для разбавленной серной кислоты:

руд.

Качественная

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и химические свойства, получение
и применение соединений серы в степени окисления ‒2.
Называть соединения серы в степени окисления ‒2 по формуле и
составлять формулы по их названию.
Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующие химические свойства соединений серы в степени
окисления ‒2.
Описывать
процессы
окисления-восстановления,
определятьокислитель,
и
восстановитель
и
составлять
электронный баланс в реакциях с участием серы в степени
окисления ‒2.
Устанавливать причинно-следственные связи между химической
связью и типом кристаллической решётки в соединениях серы и
физическими и химическими свойствами этих соединений
Записывать формулы оксидов серы, называть их, описывать
свойства на основе знаний о кислотных оксидах.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и химические свойства серной
кислоты как электролита.
Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующих химические свойства серной кислоты.
Распознаватьсульфат-ионы.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии свойства концентрированной серной кислоты как
окислителя.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием серной кислоты.
Наблюдать и описывать химический эксперимент
Уметь
обращаться
с
лабораторным
оборудованием
и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности.

экспериментальн
ых задач по теме
«Неметаллы».
Свойства серной
кислоты
Общая
характеристика
химических
элементов VAгруппы. Азот

Аммиак. Соли
аммония

взаимодействие с металлами, основными и амфотерными
оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями.
Качественная реакция на сульфат-ион
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот: физические и
химические свойства.
Демонстрации. Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и
слайды «Птичьи базары»

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная
вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный
механизм
образования
связи
в
катионе
аммония.
Восстановительные свойства аммиака.
Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион
аммония.
Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака.
Разложение дихромата аммония.
Лабораторный опыт. 31. Качественная реакция на катион
аммония

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента
Давать общую характеристикуатомам, простым веществам и
соединениям элементов VA-группы в зависимости от их положения
в периодической системе.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии строение, физические и химические свойства,
получение и применение азота.
Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по
их названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической
решётки азота и его физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием азота
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, строение молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение аммиака.
Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их
названиям.
Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с
участием аммиака с помощью метода электронного баланса.
Устанавливать причинно-следственные связи между видом
химической связи, типом кристаллической решётки в аммиаке и
солях аммония и физическими и химическими свойствами этих
веществ.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию ионов аммония с соблюдение правил техники
безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием аммиака

33
26

Практическая
работа
4.Получение
аммиака и
изучение его
свойств

Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение
растворимости аммиака в воде, и характеристика основных
свойств гидрата аммиака. Качественная реакция на катион
аммония

Кислородные
соединения
азота

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.
Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и
свойства. Нитраты.
Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата
калия и горение древесного уголька в нём.
Лабораторный опыт. 32. Химические свойства азотной кислоты
как электролита

Фосфор и его
соединения

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид
фосфора(V) и фосфорная кислота. Фосфаты.
Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора.
Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Получение белого

Получать, собирать и распознавать аммиак. Обращаться с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в
группах
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и химические свойства, получение
и применение оксидов азота.
Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующих химические свойства оксидов азота.
Устанавливать причинно-следственные связи между видом
химической связи, типом кристаллической решётки в оксидах азота
и их физическими и химическими свойствами.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и химические свойства азотной
кислоты как электролита и её применение.
Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующие химические свойства азотной кислоты как
электролита.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с
соблюдением правил техники безопасности.
Характеризоватьазотную кислоту как окислитель.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций,
характеризующих химические свойства азотной кислоты как
окислителя, с помощью метода электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с
соблюдением правил техники безопасности
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение фосфора.
Самостоятельно описывать свойства оксида фосфора(V) как

34
фосфора и испытание его свойств.
Лабораторный опыт. 33. Качественная реакция на фосфат-ион

Общая
характеристика
элементов IVАгруппы. Углерод

Кислородные
соединения
углерода

Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности
строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от
положения элементов в периодической системе.
Углерод.
Круговорот углерода в природе. Аллотропные модификации:
алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, древесный уголь.
Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое
производство и его продукция. Карбиды.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений
углерода».
Портрет
Н.
Д.
Зелинского.
Поглощение
активированным углём растворённых веществ или газов.
Устройство противогаза
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства.
Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства.
Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и
гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Лабораторный опыт. 34. Получение и свойства угольной
кислоты

кислотного оксида и свойства фосфорной кислоты.
Иллюстрировать свойства оксида фосфора(V) и фосфорной
кислоты уравнениями соответствующих реакций.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с
соблюдением правил техники безопасности.
Распознаватьфосфат-ионы
Давать общую характеристику атомам, простым веществам и
соединениям элементов IVА-группы в зависимости от их положения
в периодической системе.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение аморфного углерода.
Сравнивать строение и свойства алмаза и графита.
Описыватьокислительно-восстановительные свойства углерода.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с
соблюдением правил техники безопасности
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и химические свойства, получение
и применение оксидов углерода.
Устанавливать причинно-следственные связи между видом
химической связи и типом кристаллической решётки воксидах
углерода и их физическими и химическими свойствами, а также
применением.
Соблюдать правила техники безопасности при использовании
печного отопления.
Оказывать первую помощь при отравлении угарным газом.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и химические свойства, получение
и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и
гидрокарбонатов).
Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной кислоты от
их состава.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с
соблюдением правил техники безопасности.
Распознавать карбонат-ион.

Практическая
работа
5.Получение
углекислого газа
и изучение его
свойств

Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
Изучение растворимости углекислого газа в воде, и
характеристика
кислотных
свойств
угольной
кислоты.
Лабораторные опыты. 35Качественная реакция на карбонат-и
гидрокарбонат-ионы

Углеводороды

Органическая химия. Углеводороды. Метан, этан и пропан как
предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как
непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные
формулы органических веществ. Горение углеводородов. Реакции
дегидрирования предельных углеводородов.
Демонстрации. Модели молекул метана, этана, этилена и
ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия

Кислородсодержащие

Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и
физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин.
Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.
Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере
уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные
спирты

органические
соединения

Кремний и его
соединения

Кремний, строение его атома и нахождение в природе. Свойства
кремния. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая
кислота и её соли.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений
кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.
Лабораторные опыты. 36.Пропускание углекислого газа через
раствор силиката натрия

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием соединений углерода
Получать, собирать и распознавать углекислый газ. Обращаться с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в
группах
Характеризовать особенности состава и свойств органических
соединений.
Различать предельные и непредельные углеводороды.
Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные)
важнейших представителей углеводородов.
Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и
делать выводы на основе наблюдений.
Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского
(родного) языка, а также с помощью химических формул и
уравнений
Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические
соединения.
Классифицировать спирты по числу гидроксильных групп в их
молекулах.
Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов и
записывать их формулы.
Характеризовать карбоновые кислоты как кислородсодержащие
органические соединения.
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии строение атомов и кристаллов, физические и
химические свойства, получение и применение кремния.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки
кремния и его физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием кремния и его соединений.

Силикатная
промышленность

Производство стекла
и
цемента.Продукция
силикатной
промышленности:оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс.
Оптическое волокно.
Демонстрации.
Коллекция
продукции
силикатной
промышленности. Видеофрагменты и слайды «Производство
стекла и цемента»
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха
как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение
фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.
Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов».
Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого
воздуха». Видеофрагменты и слайды «Получение водорода,
кислорода и галогенов электролитическим способом»
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая
схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока
и циркуляции. Олеум.
Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации. Модели аппаратов для производства серной
кислоты. Модель кипящего слоя. Модель колонны синтеза
аммиака. Видеофрагменты и слайды «Производство серной
кислоты». Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты»
Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по
выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

Характеризовать с использованием русского (родного) языка и
языка химии состав, физические и химические свойства, получение
и применение соединений кремния.
Сравнивать диоксиды углерода и кремния.
Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как
основного элемента литосферы.
Характеризовать силикатную промышленность и её основную
продукцию.
Устанавливать аналогии между различными отраслями силикатной
промышленности

Получение
неметаллов

Описывать нахождение неметаллов в природе.
Характеризовать
фракционную перегонку жидкого воздуха как
совокупность физических процессов.
Аргументировать отнесение процессов получения активных
неметаллов к окислительно-восстановительным процессам

Получение
важнейших
химических
соединений
неметаллов

Обобщение по
теме
«Неметаллы и
их соединения»

Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы и их соединения»
Металлы и их соединения (17 ч)

Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру и научные принципы
производства серной кислоты.
Сравнивать производство серной кислоты и производство аммиака

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым
результатом.
Получатьхимическую информации из различных источников.
Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

37
41

Общая
характеристика
металлов

Положение металлов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность,
отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные
металлы

Химические
свойства
металлов

Металлы
как
восстановители.
Электрохимический
ряд
напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами,
кислотами, солями. Алюминотермия.
Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Горение натрия, магния и железа в кислороде. Вспышка
термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа,
цинка и серы. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами
и водой. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие
меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой
(разбавленной и концентрированной).
Лабораторный опыт.37. Взаимодействие железа с раствором
сульфата меди(II)

Общая
характеристика
элементов IAгруппы

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и
химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их
атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение,
свойства и применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их
значение в природе и жизни человека.
Демонстрация. Окраска пламени соединениями щелочных
металлов

Общая
характеристика

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и
химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер

43
44

Объяснять, что такое металлы.
Характеризовать химические элементы-металлы по их положению
в периодической системе Д. И. Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением
атома, видом химической связи и типом кристаллической решётки у
металлов — простых веществ и их соединений
Объяснять, что такое ряд активности металлов.
Применять его для характеристики химических свойств простых
веществ-металлов.
Обобщать
систему
химических
свойств
металлов
как
«восстановительные свойства».
Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства металлов в свете учения об окислительновосстановительных процессах, а реакции с участием электролитов,
представлять также и в ионном виде.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие химические
свойства металлов, с соблюдением правил техники безопасности
Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы».
Давать общую характеристику щелочным металлам по их
положению в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические свойства
щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства оксидов и
гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их
соединений
Объяснять этимологию названия группы «щелочноземельные
металлы».

38
46

IIA-группы

их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их
получение, свойства и применение. Важнейшие соли
щёлочноземельных металлов, их значение в природе и жизни
человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Демонстрации.
Окраска
пламени
соединениями
щелочноземельных металлов. Гашение извести водой.
Лабораторный опыт. 38. Получение известковой воды и опыты с
ней.

Жёсткость воды
и способы её
устранения

Практическая
работа 6.
Жёсткость воды
и способы её
устранения

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения
временной жёсткости.
Способы устранения постоянной
жёсткости.
Демонстрации. Получение жёсткой воды взаимодействием
углекислого с известковой водой. Устранение временной
жёсткости кипячением и добавлением соды. Устранение
постоянной жёсткости добавлением соды. Иониты и принцип их
действия (видеофрагмент)
Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с
известковой водой. Устранение временной жёсткости воды
кипячением и добавлением соды. Устранение постоянной
жёсткости воды добавлением соды.
Испытание жёсткой воды раствором мыла

Алюминий и его
соединения

Соединения алюминия в природе. Химические свойства и
применение алюминия. Особенности оксида и гидроксида
алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли
алюминия (хлорид, сульфат).
Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия.
Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его
модификации». Получение амфотерного гидроксида алюминия и
исследование его свойств

Давать
общую
характеристику
металлам
IIА-группы
(щелочноземельным металлам) по их положению в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические свойства
щелочноземельных металлов в свете общего, особенного и
единичного.
Предсказывать физические и химические свойства оксидов и
гидроксидов металлов IIА-группы на основе их состава и строения
и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием щелочноземельных металлов и
их соединений
Объяснять понятие «жёсткость воды».
Различать временную и постоянную жёсткость воды.
Предлагать способы устранения жёсткости воды.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с
соблюдением правил техники безопасности

Получать, собирать и распознавать углекислый газ. Обращаться с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в
группах
Характеризовать алюминий по его положению в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Описывать строение, физические и химические свойства
алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями
реакций.
Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и
гидроксида алюминия.
Конкретизировать
электролитическое
получение
металлов

50
51

Железо и его
соединения

Особенности строения атома железа. Железо в природе.
Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III).
Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе.
Значение соединений железа.
Лабораторные опыты. 39. Получение гидроксидов железа(II) и
(III). 40. Качественные реакции на катионы железа

Практическая
работа 7.
Решение
экспериментальн
ых задач по теме
«Металлы»

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
металлов и их соединений

Коррозия
металлов и
способы защиты
от неё

Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита
металлов от коррозии.
Демонстрации. Коллекция «Химические источники тока».
Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии
стальных изделий в зависимости от условий процессов
Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная
металлургия.
Пирометаллургия,
гидрометаллургия,

54
Металлы в

описанием производства алюминия.
Устанавливать зависимость областей применения алюминия и его
сплавов от свойств этих веществ.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений
Характеризовать положение железа в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения
атома железа.
Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая
их соответствующими уравнениями реакций.
Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа
Fe2+ и Fe3+.
Устанавливать зависимость областей применения железа и его
сплавов от свойств этих веществ.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием железа и его соединений.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений,
решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства металлов и их соединений.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.
Определять (исходя из учебной задачи) необходимость
использования наблюдения или эксперимента
Объяснять понятие «коррозия».
Различать химическую и электрохимическую коррозию.
Иллюстрировать примерами понятия «коррозия», «химическая
коррозия», «электрохимическая коррозия».
Характеризовать способы защиты металлов от коррозии
Классифицировать формы природных соединений металлов.
Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-,

40
55

природе.
Понятие о
металлургии

Обобщение
знаний по теме
«Металлы»

Контрольная работ 3 по теме «Металлы»

Химический
состав планеты
Земля

Охрана
окружающей
среды от
химического
загрязнения

Вещества

электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в
сталь.Электролиз расплавов.
Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II)
водородом. Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и
стали». Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»
Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по
выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

гидро- и электрометаллургию.
Конкретизировать способы получения металлов примерами и
уравнениями реакций с составлением электронного баланса.
Описывать доменный процесс и электролитическое
получение
металлов.
Различать чёрные и цветные металлы, чугун и сталь
Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым
результатом.
Получатьхимическую информации из различных источников.
Представлять информацию по теме «Металлы» в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Химия и окружающая среда (2 ч)
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, Интегрировать сведения по физической географии в знания о
гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные химической организации планеты.
породы. Минералы. Руды. Полезные ископаемые.
Характеризовать химический состав геологических оболочек
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её Земли.
химический состав». Коллекция минералов и горных пород. Различать минералы и горные породы
Коллекция «Руды металлов».
Лабораторный опыт. 41. Изучение гранита
Источники химического загрязнения окружающей среды. Характеризовать источники химического загрязнения окружающей
Глобальные
экологические
проблемы:
нарушение среды.
биогеохимических
круговоротов
химических
элементов, Описывать глобальные экологические проблемы, связанные с
потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. химическим загрязнением.
Международное сотрудничество в области охраны окружающей Предлагать пути минимизации воздействия химического
среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».
загрязнения на окружающую среду.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Глобальные Приводить примеры международного сотрудничества в области
экологические проблемы человечества»
охраны окружающей среды от химического загрязнения
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч)
Строение атома химического элемента в соответствии с Представлять информацию по теме «Периодический закон и
положением этого элемента в периодической системе.
периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения
Строение вещества: химическая связь и кристаллические атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых применением средств ИКТ.

41
веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения
элементов в периодической системе.
Классификация неорганических веществ. Представители разных
классов неорганических веществ

Химические
реакции

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология
химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного
обмена. Окислительно-восстановительные реакции

62
63

Основы
неорганической
химии

Химические свойства простых веществ. Характерные химические
свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований,
кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов), солей

Повторение и
Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме
обобщение по
теме. Подготовка
к контрольной
работе
Контрольная работа 4 (итоговая по курсу основной школы)
Анализ контрольной работы. Подведение итогов года
Резервное время

65
66
67
68

Выполнять тестовые задания по теме.
Представлять информацию по теме «Виды химической связи и
типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ
Представлять информацию по теме «Классификация химических
реакций по различным признакам» в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Характеризоватьокислительно-восстановительные
реакции,
окислитель и восстановитель.
Отличатьокислительно-восстановительные реакции от реакций
обмена.
Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций с
помощью метода электронного баланса
Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства
кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации.
Аргументировать возможность протекания химических реакций в
растворах электролитах исходя из условий.
Классифицировать неорганические вещества по составу и
свойствам.
Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.
Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым
результатом

42
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
8 класс
1. Химия. 8 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.А. Сладков).
2. Методическое пособие. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
3. Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
4. Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).
6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак).
7. Электронная форма учебника.
9 класс
1. Химия. 9 класс. Учебник (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
2. Методическое пособие. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
3. Программа курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
4. Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).
6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 9 класс (авторы О.С. Габриелян, И. В. Тригубчак).
7. Электронная форма учебника.
Информационные средства
Интернет-ресурсы
1. http://www.alhimik.ru. Представлены следующие рубрики: советы абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и
справочных материалов), весёлая химия, новости, олимпиады, кунсткамера (много интересных исторических сведений).
2. http://www.hij.ru. Журнал «Химия и жизнь»понятно и занимательно рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и мире, в котором
мы живём.
3. http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики и химия», в котором представлены опыты по химии и занимательная
информация, позволяющие увлечь учеников экспериментальной частью предмета.
4. http://c-books.narod.ru. Всевозможная литература по химии.
5. http://www.prosv.ru/. Пособия для учащихся, в том числе для подготовки к итоговой аттестации (ОГЭ и ЕГЭ), методические пособия для учителей,
научно-популярная литература по химии.
6. http://1september.ru/. Журнал предназначен не только для учителей. В нём представлено большое количество работ учеников, в том числе
исследовательского характера.
7. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya. Всероссийский школьный портал со ссылками на образовательные сайты по химии.
8. www.periodictable.ru. Сборник статей о химических элементах, иллюстрированный экспериментом.